Công thức, tính chất, rủi ro và công dụng của kali Ferrocyanide

các kali ferrocyanide, còn được gọi là kali hexacyanoferrate (II) hoặc vàng Phổ, là một hợp chất vô cơ có công thức K₄[Đức tin (CN)₆].

Nó là muối kali của phức hợp phối hợp ferrocyanide (Fe (CN)₆^4-) và thường được tìm thấy ở dạng trihydrated K₄[Đức tin (CN)₆] · H₂O. Cấu trúc của nó được thể hiện trong Hình 1 (EMBL-EBI, 2008).

Trong lịch sử, hồ sơ sắt và kali cacbonat được làm từ các nguồn carbon hữu cơ thu được. Nguồn nitơ và carbon phổ biến là da phế liệu, nội tạng hoặc máu khô.

Hiện tại kali ferrocyanide được sản xuất công nghiệp từ hydro xyanua, clorua sắt và canxi hydroxit, sự kết hợp của nó mang lại cho Ca₂ [Đức tin (CN) ₆] 11 giờ₂Ôi.

Dung dịch này sau đó được xử lý bằng muối kali để kết tủa muối hỗn hợp canxi-kali CaK₂ [Đức tin (CN) ₆], lần lượt được xử lý bằng kali cacbonat để tạo ra muối tetrapotali.

Chỉ số

• 1 Tính chất lý hóa
• 2 Tính phản ứng và mối nguy hiểm
  • 2.1 Giao tiếp bằng mắt
  • 2.2 Tiếp xúc với da
  • 2.3 Hít phải
  • 2.4 Nuốt phải
• 3 công dụng
  • 3.1 1- Công nghiệp thực phẩm
  • 3.2 2- Công nghiệp khai thác và luyện kim
  • 3.3 3- Thuốc thử trong phòng thí nghiệm
• 4 tài liệu tham khảo

Tính chất hóa lý

Kali ferrocyanide là một tinh thể đơn sắc màu vàng hoặc vàng nhạt, tùy thuộc vào mức độ hydrat hóa, không có mùi thơm đặc trưng (Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia., 2017). Sự xuất hiện của nó được thể hiện trong hình 2 (Kali ferrocyanide, 2017).

Hợp chất này có trọng lượng phân tử là 368,35 g / mol đối với dạng khan và 422.388 g / mol đối với dạng trihydrated. Nó có mật độ 1,85 g / ml và nhiệt độ nóng chảy 70 ° C khi bắt đầu phân hủy (Hiệp hội hóa học Hoàng gia, 2015).

Hợp chất hòa tan trong nước, có thể hòa tan 28,9 gam hợp chất trong 100 ml dung môi này. Nó không hòa tan trong chế độ ăn kiêng, ethanol và toluene. Các hợp chất phản ứng với nhiệt để tạo thành kali xyanua theo phản ứng:

K₄[Đức tin (CN)₆] → 4 KCN + FeC₂ + N₂

Kết hợp với axit đậm đặc, nó tạo thành hydro xyanua (HCN) là một loại khí dễ cháy, có độc tính cao và có thể tạo thành hỗn hợp nổ trong không khí (Laffort, 2001).

Tính phản ứng và mối nguy hiểm

Kali ferrocyanide là một hợp chất ổn định, không tương thích với các tác nhân oxy hóa và axit mạnh. Kali ferrocyanide không độc hại và không phân hủy thành xyanua trong cơ thể. Độc tính ở chuột thấp, với liều gây chết người (LD50) ở mức 6400 mg / kg.

Chất này gây độc cho phổi và màng nhầy. Các hợp chất có thể gây kích ứng trong trường hợp tiếp xúc với da và mắt.

Khi ăn vào có thể gây kích ứng đường tiêu hóa và trong trường hợp hít phải gây kích thích niêm mạc mũi và hệ hô hấp.

Tiếp xúc với mắt có thể dẫn đến tổn thương giác mạc hoặc mù. Tiếp xúc với da có thể gây viêm và phồng rộp.

Hít phải bụi sẽ tạo ra kích thích đường tiêu hóa hoặc đường hô hấp, đặc trưng bởi bỏng, hắt hơi và ho. Tiếp xúc quá nhiều có thể gây tổn thương phổi, ngạt, bất tỉnh hoặc tử vong.

Giao tiếp bằng mắt

Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, cần kiểm tra và tháo kính áp tròng. Nên rửa mắt ngay bằng nhiều nước lạnh trong ít nhất 15 phút.

Tiếp xúc với da

Khu vực bị ảnh hưởng nên được rửa ngay lập tức với nhiều nước trong ít nhất 15 phút trong khi loại bỏ quần áo và giày bị nhiễm bẩn. Che phủ da bị kích thích với một chất làm mềm.

Giặt quần áo và giày trước khi tái sử dụng chúng. Nếu tiếp xúc nghiêm trọng, rửa bằng xà phòng khử trùng và che phủ da bị nhiễm kem chống vi khuẩn

Hít phải

Nạn nhân nên được chuyển đến một nơi mát mẻ. Nếu nó không thở, nên hô hấp nhân tạo. Nếu thở khó khăn, hãy cung cấp oxy.

Nuốt phải

Nếu hợp chất bị nuốt, không nên gây nôn trừ khi có chỉ dẫn của nhân viên y tế. Nới lỏng quần áo chật như cổ áo sơ mi, thắt lưng hoặc cà vạt.

Trong mọi trường hợp, phải được chăm sóc y tế ngay lập tức (Bảng dữ liệu an toàn vật liệu Kali ferrocyanide trihydrate, 2013).

Công dụng

1- Công nghiệp thực phẩm

Màu vàng Phổ cũng được biết đến với số phụ gia thực phẩm châu Âu đã được phê duyệt: E536 và có nhiều ứng dụng khác nhau trong ngành công nghiệp thực phẩm. Nó được sử dụng như một chất chống đóng bánh cho cả muối đường và muối ăn.

Nó cũng có một công dụng y học để loại bỏ đồng và sắt trong sản xuất rượu vang. Đồng được sử dụng làm thuốc diệt nấm trong nho (Đại học Wageningen, 2014).

Nó cũng được sử dụng cho quá trình lên men của axit citric (D. S. Clark, 1965). Kali ferrocyanide cũng có thể được sử dụng làm phân bón cho cây trồng.

2- Công nghiệp khai thác và luyện kim

Kali ferrocyanide được sử dụng để loại bỏ đồng từ quặng molypden. Nó cũng được sử dụng cho xi măng thép (Kali ferrocyanide, K4Fe (CN) 6, 2012).

Xi măng là một xử lý nhiệt hóa học áp dụng cho các bộ phận thép. Quá trình này đóng góp carbon lên bề mặt thông qua khuếch tán, được ngâm tẩm bằng cách sửa đổi thành phần của nó.

3- Thuốc thử phòng thí nghiệm

Kali ferrocyanide được sử dụng để xác định nồng độ kali permanganat, một hợp chất thường được sử dụng trong chuẩn độ dựa trên các phản ứng oxy hóa khử.

Kali ferrocyanide được sử dụng trong hỗn hợp với dung dịch đệm kali ferricyanide và phosphate để cung cấp chất đệm cho beta-galactosidase, được sử dụng để tách X-Gal (5-bromo-4-chloro-3-indolyl- -D- galactopyranoside, cho hình ảnh màu xanh sáng trong đó một kháng thể (hoặc phân tử khác), kết hợp với Beta-gal, đã tham gia vào mục tiêu của nó.

Các hợp chất cũng được sử dụng để sản xuất màu xanh Phổ. Phản ứng với Fe (III) cho màu xanh lam của Phổ, vì vậy nó được sử dụng làm thuốc thử nhận dạng sắt trong phòng thí nghiệm.

Nó cũng được sử dụng để xác định kẽm trong các mẫu kẽm sunfua. Hòa tan mẫu trong HCl 6N và đun sôi dưới mui xe để loại bỏ hydro sunfua, trung hòa bằng amoni hydroxit và thêm 3 giọt HCl.

Đun đến sôi và thêm 5ml dung dịch 1N kali ferrocyanide. Sự hiện diện của một kết tủa trắng của kẽm ferrocyanide cho thấy một thử nghiệm dương tính đối với nguyên tố này (Mehlig, 1927).

Tài liệu tham khảo

1. S. Clark, K. I. (1965). Ảnh hưởng của kali ferrocyanide đến thành phần hóa học của mật rỉ được sử dụng trong quá trình lên men axit citric. Công nghệ sinh học và kỹ thuật sinh học Tập 7, Số 2, 269-278. Lấy từ onlinel Library.wiley.com.
2. EMBL-EBI (2008, ngày 16 tháng 1). kali hexacyanoferrate (4-). Phục hồi từ ebi.ac.uk.
3. (2001, ngày 5 tháng 3). TIỀM NĂNG POTASSIUM. Phục hồi từ laffort.com. 
4. Tài liệu an toàn Bảng dữ liệu Kali ferrocyanide trihydrate. (2013, ngày 21 tháng 5). Phục hồi từ sciencelab.com.
5. Mehlig, J. P. (1927). Sử dụng kali ferrocyanide như một thử nghiệm xác nhận cho kẽm. Giáo dục hóa học. 4 (6), 722. Lấy từ pubs.acs.org.
6. Trung tâm thông tin công nghệ sinh học quốc gia ... (2017, ngày 15 tháng 4). Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem; CID = 161067. Lấy từ pubool.ncbi.nlm.nih.gov.
7. Kali ferrocyanide. (2017, ngày 25 tháng 3). Lấy từ sciencemadness.org. 
8. Kali ferrocyanide, K4Fe (CN) 6. (2012). Phục hồi từ nguyên tử.com.
9. Hội hóa học hoàng gia. (2015). kali ferrocyanide. Lấy từ chemspider.com.
10. Đại học Wageningen. (2014, ngày 14 tháng 8). E536: Kali ferrocyanide. Lấy từ food-info.net.